Đáp án:

a) Đáp án C b) Đáp án B c) Đáp án D d)Đáp án B

Giải thích các bước giải:

pH= 0 → [H+] = 10^0 = 1 (M) → CM HNO3 = 1 (M) nHNO3 = VHNO3 × CM HNO3 = 1×1 = 1 (mol) dd thu được sau phản ứng có pH = 13 > 7 → Có môi trường bazo mạnh → Xảy ra 3 PTHH sau: 4Ba + 10HNO3 → 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (1) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (2) Ba(OH)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O (3) a) Đã xảy ra 3 phản ứng Đáp án C b) Các khí giải phóng là NH3 và H2 Đáp án B c) dd sau pư thu được có pH = 13 => pOH = 14 - 13 = 1 => [OH-] = 10^-1 = 0,1 (M) => pư (3) NH4NO3 pư hết, Ba(OH)2 dư => CM Ba(OH)2 dư = 1/2[OH-] = 0,1/2 = 0,05 (M) Vsau = VHNO3 bđ = 1 (lít) => nBa(OH)2 dư = VSau. CM Ba(OH)2 = 1.0,05 = 0,05 (mol) Theo (1): nNH4NO3 = 1/10 nNH4NO3 = 1/10.1 = 0,1 (mol) Theo (3): nNH3 = nNH4NO3 = 0,1 (mol) → nBa(OH)2 (2) = nBa(OH)(3) + nBa(OH)2 dư = 1/2nNH4NO3 + nBa(OH)2 dư = 1/2.0,1 + 0,05 = 0,1 (mol) Theo PTHH (2): nH2 = nBa(OH)2 = 0,1 (mol) \({\overline M _{hh}} = {{{n_{N{H_3}}}.{M_{N{H_3}}} + {n_{{H_2}}}.{M_{{H_2}}}} \over {{n_{N{H_3}}} + {n_{{H_2}}}}} = {{0,1.17 + 0,1.2} \over {0,1 + 0,1}} = 9,5(g/mol)\) Đáp án D d) Theo PTHH (1) và (2) và (3) \(\eqalign{ & \sum {nBa\,bd = } \sum {nBa(1) + (2)} = {4 \over {10}}nHNO3 + nBa(OH)2 = {4 \over {10}}.1 + 0,1 = 0,5\,(mol) \cr & \Rightarrow \sum {mBa\,bd = } 0,5 \times 137 = 68,5(g) \cr} \) Đáp án B