Câu 11: Hòa tan hết 11,7g hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 3M . Khối lượng muối thu được là : A. 16,65 g B. 15,56
Câu 11: Hòa tan hết 11,7g hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 3M . Khối lượng muối thu được là : A. 16,65 g B. 15,56 g C. 166,5 g D. 155,6g Câu 12: Cặp chất tác dụng với nhau tạo ra muối natrisunfit là: A. NaOH và CO2 B. Na2O và SO3 C. NaOH và SO3 D. NaOH và SO2 Câu 13: Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là: A. Fe, Cu, Mg. B. Zn, Fe, Cu. C. Zn, Fe, Al. D. Fe, Zn, Ag Câu 14: Dãy oxit tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A. MgO, Fe2O3, SO2, CuO. B. Fe2O3, MgO, P2O5, K2O . C. MgO, Fe2O3, CuO, K2O. D. MgO, Fe2O3, SO2, P2O5. Câu 15: Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành sản phẩm có chất khí: A. BaO, Fe, CaCO3 B. Al, MgO, KOH C. Na2SO3, CaCO3, Zn D. Zn, Fe2O3, Na2SO3 Câu 16: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là: A. K2SO4 B. Ba(OH)2 C. NaCl D. NaNO3 Câu 17: (Mức 2) Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric. Thể tích khí Hiđro thu được ở đktc là: A. 44,8 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 22,4 lít Câu 18: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A. 61,9% và 38,1% B. 63% và 37% C. 61,5% và 38,5% D. 65% và 35% Câu 19: Hòa tan hết 4,6 gam Na vào H2O được dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 1M cần để phản ứng hết với dung dịch X là: A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 400 ml Câu 20: Dãy các chất thuộc loại axit là: A. HCl, H2SO4, Na2S, H2S. B. Na2SO4, H2SO4, HNO3, H2S. C. HCl, H2SO4, HNO3, Na2S. D. HCl, H2SO4, HNO3, H2S.
Lời giải 1 :
Đáp án:
Câu 11.
Gọi số mol của `CaO, CaCO_{3}` lần lượt là `x` và `y`
Phương trình phản ứng:
`CaO + 2HCl → CaCl_{2} + H_{2}O`
`x → 2x→ x`
`CaCO_{3} + 2HCl → CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O`
`y → 2y → y`
Ta có hệ phương trình:
`=>` $\begin{cases} 56x+100y=11,7\\2x+2y=0,3 \end{cases}$ `=>` $\begin{cases} x=0,075(mol)\\y=0,075(mol) \end{cases}$
Khối lượng muối thu được là:
`m = (x+y).M = (0,075 + 0,075).111 = 16,65 (gam)`
`<=>A`
Câu 12.
`<=>D`
Câu 13.
`<=>D`
Câu 14.
`<=>C`
Câu 15.
`<=>C`
Câu 16.
`<=>B`
Câu 17.
`n_{M_{g}}=4,8:24=0,2(mol)`
`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2↑`
`->0,2` `->0,2`
`=>V_{\text{khí}}=0,2*22,4=4,48(l)`
`<=>B`
Bài 18.
Chỉ có `Zn` phản ứng với `H_{2}SO_{4}` Cu không phản ứng.
`n_{H_{2}} = 0,1 mol`
`Zn + H_{2}SO_{4} → ZnSO_{4} + H_{2}`
`0,1 ← 0,1 mol`
`=> m_{Cu} = 10,5 – m_{Zn} = 10,5 – 0,1.65 = 4 (gam)`
`=>\%m_{Zn}=(6,5)/(10,5)*100\%=61,9\%;\%m_{Cu}=38,1\%`
`<=>A`
Bài 19.
`<=>B`
Bài 20.
`<=>D`
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK