a)

$PTHH : Mg + 2 HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2$

b)

Áp dụng định luật bảo khối lượng , ta có :

       $ m_{Mg} + m_{HCl} = m_{MgCl_2} + m_{H_2}$

$ ⇒ 4,8g + 200g = m_{MgCl_2} +0,4 g$

$ ⇒ m_{MgCl_2} = 204,4 (g)$

Vậy khối lượng muối `Magie` thu được là ` 204,4g`

c)

Ta có : $ m_{H_2} = 0,4 g $

$ ⇒ n_{H_2} = \frac{0,4}{2} = 0,2 (mol)$

$ ⇒ V_{H_2} = 0,2 . 24,79 = 4,958(l)$

Vậy thể tích của `0,4g` khí `hiđro` ở điều kiện chuẩn là ` 4,958l`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)` Phương trình hóa học :

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`b)` Theo `ĐLBTKL,` ta có :

`m_{Mg} + m_{HCl} = m_{MgCl_2} + m_{H_2}`

`=>` `4,8 + 200 = m_{MgCl_2} + 0,4`

`=>` `m_{MgCl_2} = 204,8 - 0,4 = 204,4 (gam)`

`c)` Số mol của `0,4g H_2` :

`n_{H_2} = m/M = {0,4}/{2}` `= 0,2 (mol)`

Thể tích (đkc) của `0,2mol H_2` :

`V_{H_2} = nxx22,4 = 0,2xx24,79 = 4,958 (lít)`