Khí thoát ra là N2 

=> nN= 2nN2= 0,1 mol 

=> mN= 1,4g

nCaCO3= nCO2= 0,3 mol =nC

=> mCO2= 13,2g 

m bình tăng= mCO2+ mH2O

=> mH2O= 6,3g

=> nH= 2nH2O= 0,7g

mC= 3,6g  

mC+ mH+ mN < mA => A có O. 

%C= $\frac{3,6.100}{8,9}$= 40,45% 

%H= $\frac{0,7.100}{8,9}$= 7,87%  

%N= $\frac{1,4.100}{8,9}$= 15,73%

%O= 35,95%

Có nCaCO3= 0.3 mol 

Ta có PT:

CO2     +      Ca(OH)2 -------> CaCO3     +       H2O

0.3                                              0.3                           (mol)

⇒nCO2 =0.3 mol

m bình tăng = mCO2 + mH2O 

⇔19.5 = 0,3.44 + mH2O ⇒nH2O = (19,5-0,3.44)/18 =0.35 mol

Khi dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong thấy có khí thoát ra ⇒Hợp chất hữu cơ A có chứa N ⇒ Khí bay ra là N2

nN2 = 0.05 mol

Bảo toàn nguyên tố với C H và N

nC = nCO2 = 0,3 mol ; nH=2nH2O=0.7 mol  ; nN  = 2nN2 = 0,1 mol

Giả sử A có O:

Có mA = mC + mH + mO + mN

⇒mO=8.9-0,3.12-0,7.1-0,1.14=3.2

Vậy :

%C = 0,3.12/8,9.100%=40.45%

%H= 0.7/8,9.100%=7,86%

%O=3,2/8,9.100%=35,96%

%N= 0,1.14/8,9.100%=15,73%