Giải thích các bước giải:

`a) PTHH: 3Fe + 2O_2 -> Fe_3O_4`

`n_{Fe} = {8,4}/{56} = 0,15 mol`

`n_{O_2} = {1,12}/{22,4} = 0,05 mol`

`{0,15}/3 > {0,05}/2`

Vậy `Fe` dư , $O_2$ hết

`->n_{Fe_3O_4} = 0,05 : 2 = 0,025 mol`

`=>m_{Fe_3O_4} = 0,025 . 232 = 5,8g`

`b)` Theo câu a thì

`Fe` dư

Trước phản ứng:`0,15-----0,05`

Phản ứng:`0,075-----0,05`

Sau phản ứng:`0,075---0`

Vậy `n_{Fe}(dư) = 0,075 mol`

`->m_{Fe}(dư) = 0,075 . 56 = 4,2g`

n$_{Fe}$=8,4:56=0,15(mol)

n$_{O2}$=1,12:22,4=0,05(mol)

PTHH:

  3Fe+2O$_{2}$→Fe$_{3}$O$_{4}$

0,15    0,05

Từ PTHH ta có tỉ lệ :

$\frac{n_{Fe}}{3}$= $\frac{0,15}{3}$ >$\frac{n_{O2}}{2}$ =$\frac{0,05}{2}$

  Vậy sau phản ứng : Fe dư , O$_{2}$ hết

a,⇒n$_{Fe3O4}$=$\frac{1}{2}$ n$_{O2}$=$\frac{1}{2}$ . 0,05=0,025(mol)

⇒m$_{Fe3O4}$=0,025.232=5,8(g)

b,Chất còn dư sau phản ứng là Fe

⇒n$_{Fe dư}$=0,15-$\frac{3}{2}$ .0,05=0,075(mol)

⇒m$_{Fe dư}$=0,075.56=4,2(g)