Đáp án:

 a) % V H2=60%; % V O2=40%

b) mH2O=2,893 gam

Giải thích các bước giải:

 Ta có: V H2=6.3/5=3,6 lít; V O2=2,4 lít

Vì % số mol=% thể tích

->% V H2=3/5=60% ->% V O2=40%

2H2 + O2 ---> 2H2O

Vì V H2 <2V O2 --> O2 dư

-> V H2O=V H2=3,6 lít

-> nH2O=3,6/22,4=9/56 mol -> mH2O=9/56 .18=2,893 gam

$a)$

Trong 6 lít X:
$\left\{\begin{matrix}
V_{H_2}=\dfrac{6\times 3}{3+2}=3,6(l) & \\ 
V_{O_2}=6-3,6=2,4(l)  & 
\end{matrix}\right.$

Khi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất $→$ % số mol = % thể tích

$→$ $\left\{\begin{matrix}
\%V_{H_2}=\dfrac{3,6}{6}\times 100\%=60\%& \\ 
\%V_{O_2}=100\%-60\%=40\%  & 
\end{matrix}\right.$

$b)$

PTHH: 2H2 + O2 $→$ 2H2O

Nhận thấy: $\dfrac{3,6}{2}<$ $\dfrac{2,4}{1}→$ Sau phản ứng H2 hết, O2 dư

$→V_{H_2O}=V_{H_2}=3,6(mol)$

$→n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{24}=0,15(mol)$

$→m_{H_2O}=0,15\times 18=2,7(g)$