Đáp án:

10,08l

Giải thích các bước giải:

nFe=5,6/56=0,1

nS=3,2/32=0,1

Gọi số mol Fe phản ứng là x

Ta có          Fe + S->   FeS

trước         0,1   0,1

phản ứng   x      x

sau         0,1-x  0,1-x     x

 2Fe+6H2SO4->Fe2(SO4)3+3SO2+3H2O

0,1-x                                   1,5.(0,1-x)

2FeS+10H2SO4->Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O

   x                                            4,5x

   S + 2H2SO4->3SO2+2H2O

0,1-x                 3.(0,1-x)

Ta có nSO2=  1,5.(0,1-x)+4,5x+3.(0,1-x)=0,45

->V=0,45.22,4=10,08l

Đáp án:

 $V = 10,08(lít)$

Giải thích các bước giải:

Coi hỗn hợp X gồm $Fe$ và $S$

Ta có :

$n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$

$n_S = \dfrac{3,2}{32} = 0,1(mol)$

Quá trình oxi hóa khử :

$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$

$S^0 → S^{4+} + 4e(1)$
$S^{6+} + 2e → 2S^{4+}(2)$

Bảo toàn electron , ta có :

$3n_{Fe} + 4n_S = 2n_{S^{4+}(2)}$
$⇒ n_{S^{4+}(2)} = \dfrac{0,1.3+0,1.4}{2} = 0,35(mol)$

mà $n_{S^{4+}(2)}= n_S = 0,1(mol)$

Suy ra :

$n_{SO_2} = n_{S^{4+}(1)} + n_{S^{4+}(2)} = 0,1 + 0,35 = 0,45(mol)$
$⇒ n_{SO_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$