Cho 100g dd AgNO3 25,5% ( D= 1,2g/ml) phản ứng với 100 ml dd ZnCl2 17% ( D= 1,2g/mol). Tính nồng độ mol và C% của chất có trong dd sau
Cho 100g dd AgNO3 25,5% ( D= 1,2g/ml) phản ứng với 100 ml dd ZnCl2 17% ( D= 1,2g/mol). Tính nồng độ mol và C% của chất có trong dd sau
Lời giải 1 :
Đáp án:
Nồng độ mol CM Zn(NO3)2 = CM ZnCl2 dư = 0,41 (M) Nồng độ phần trăm: C% Zn(NO3)2 = 7,14% C% ZnCl2 dư = 5,14%
Giải thích các bước giải:
\(\eqalign{ & {m_{AgN{O_3}}} = {{{m_{dd\,AgN{O_3}}}} \over {100\% }}.C\% = {{100} \over {100\% }}.25,5\% = 25,5(g) \cr & \Rightarrow {n_{AgN{O_3}}} = {{{m_{AgN{O_3}}}} \over {{M_{AgN{O_3}}}}} = {{25,5} \over {170}} = 0,15\,(mol) \cr & m{\,_{dd\,ZnC{l_2}}} = m{\,_{dd\,ZnC{l_2}}}.d = 100.1,2 = 120\,(g)\, \cr & {m_{ZnC{l_2}}} = {{m{\,_{dd\,ZnC{l_2}}}} \over {100\% }}.c\% = {{120} \over {100\% }}.17\% = 20,4\,(g) \cr & {n_{ZnC{l_2}}} = {{{m_{ZnC{l_2}}}} \over {{M_{ZnC{l_2}}}}} = {{20,4} \over {136}} = 0,15\,(mol) \cr} \) PTHH: 2AgNO3 + ZnCl2 ----> Zn(NO3)2 + 2AgCl↓ bđ (mol): 0,15 0,15 pư (mol): 0,15 ----> 0,075 ----> 0,075 ------> 0,15 sau (mol): 0..........0,075 ...........0,075...........0,15 Sau pư thu được Zn(NO3)2: 0,075 (mol) và ZnCl2 dư: 0,075 (mol) => mZn(NO3)2 = 0,075.189 = 14,175 (mol) mZnCl2 dư = 0,075.136 = 10,2 (g) mdd sau pư = mdd AgNO3 + mdd ZnCl2 - mAgCl = 100 + 120 - 0,15.143,5 =198,475 (mol) Nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau là: \(\eqalign{ & C\% Zn{(N{O_3})_2} = {{{m_{Zn{{(N{O_3})}_2}}}} \over {m\,dd\,sau}}.100\% = {{14,175} \over {198,475}}.100\% = 7,14\% \cr & C\% ZnC{l_2} = {{{m_{ZnC{l_2}}}} \over {m\,dd\,sau}}.100\% = {{10,2} \over {198,475}}.100\% = 5,14\% \cr} \) Vdd AgNO3 = mdd AgNO3 : d AgNO3 = 100: 1,2 = 83,33 (ml) Thể tích dung dịch sau pư là: Vdd sau = Vdd AgNO3 + V dd ZnCl2 = 83,33 + 100 = 183,33 (ml)= 0,183 (lít) Nồng độ mol của các chất có trong dd sau pư là: CM Zn(NO3)2 = CM ZnCl2 dư = 0,075 : 0,183 = 0,41 (M)
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án: (Nếu là 100ml dd muối bạc) CM(ZnCl2)=0,3M, CM(Zn(NO3)2)=0,45M, C%(ZnCl2)=3,81%, C%(Zn(NO3)2)=7,94%
Giải thích các bước giải: m AgNO3=100.1,2.25,5%=30,6g =>nAgNO3=0,18mol. mZnCl2=100.1,2.17%=20,4g => nZnCl2= 0,15mol. PTHH 2AgNO3+ZnCl2=Zn(NO3)2+2AgCl. Vậy sau pu còn dư 0,06mol ZnCl2, thu đc 0,09mol Zn(NO3)2. Ta có CM(ZnCl2)=0,06/0,2=0,3M, CM(Zn(NO3)2)=0,09/0,2=0,45M.Ta có C%(ZnCl2)= (0,06.136.100)/(120+120-143,5.0,18)=3,81%, C%(Zn(NO3)2)=(0,09.189.100)/(120+120-143,5.0,18)=7,94%
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK