Các phản ứng của $SO_2$

$2KMnO_4+5SO_2+2H_2O→K_2SO_4+2MnSO_4+2H_2SO_4$

$2KOH+SO_2 → K_2SO_3+H_2O$

$K_2CO_3+SO_2 → K_2SO_3+CO_2(↑)$

$SO_2+Br_2+ 2H_2O→H_2SO_4+2HBr$

Còn $C_2H_4$ tuy không phản ứng với $KOH$ và $K_2CO_3$ nhưng có phản ứng với dung dịch $KMnO_4$ và dung dịch $Br_2$

$3C_2H_4+2KMnO_4+4H_2O→3C_2H_4(OH)_2+2MnO_2(↓) + 2KOH$

$C_2H_4+Br_2→ C_2H_4Br_2$

Dung dịch $K_2CO_3$ tuy hấp thụ $SO_2$ nhưng tạo ra $CO_2.$ Do dó chỉ dùng được dung dịch $KOH$ để loại bỏ $SO_2$ ra khỏi $C_2H_4$

Đáp án:

KOH

Giải thích các bước giải:

Pứ của SO2:

2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O $→$ 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

2KOH + SO2 $→$ H2O + K2SO3

K2CO3 + SO2 $→$ CO2 + K2SO3

Br2 + SO2 + 2H2O $→$ H2SO4 + 2HBr

C2H4 pứ với KMnO4 và Br2

3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O $→$  3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH

C2H4 + Br2 $→$ C2H4Br2

dd K2CO3 hấp thụ SO2 sinh ra CO2.

$→$ dùng KOH để loại bỏ SO2 ra hh SO2 và C2H4