Bạn tham khảo!

Ta có 2 PTHH sau:

$\text{1)Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

$\text{2) Mg+2HCl$\rightarrow$MgCl2+H2}$

Có $\text{nH2=$\dfrac{2,24}{22,4}$=0,1 mol}$

Gọi $\text{x,y}$ là số mol của $\text{Fe, Mg}$

Có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{x+y=0,1}\\\text{56x+24y=4,32}\ \end{cases}$

$\rightarrow$ $\text{x=0,06 và y=0,04}$

Có $\text{mFe=56x=56.0,06=3,36g}$

Vậy $\text{%Fe=$\dfrac{3,36}{4,32}$.100=77,78%}$

$\rightarrow$ $\text{%Mg=100-77,78=22,22%}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Fe và Mg lần lượt là x và y:

 Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`

xmol.                xmol

Mg + 2HCl → `MgCl_2` + `H_2`

ymol.                                     ymol

`nH_2` = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol

Ta có hpt:

56x + 24y = 4,32g

x + y = 0,1 mol

Giải ta đc:

x = 0,06 mol

y= 0,04 mol

`mFe` = 56x = 56 . 0,06 = 3,36g

→`%mFe` = $\frac{3,36}{4,32}$ .100 = 77,78%

→`%mMg` = 100 - 77,78 = 22,22 %

Chúc bạn học tốt #aura