Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Cu không phản ứng

Fe + `H_2SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`

`nH_2` = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol

Theo phương trình:

`nFe`= `nH_2` = 0,1 mol

→ `mFe` = 0,1 . 56 = 5,6 g

→ `mCu` = 12 - 5,6 = 6,4 g

b) nCu = $\frac{6,4}{64}$ = 0,1 mol

2Fe + 6`H_2SO_4` → `Fe_2(SO_4)_3` + 3`SO_2`  + 6`H_2O`

Cu + 2`H_2SO_4` → `CuSO_4` + `SO_2` + 2`H_2O`

Theo phương trình:

`nSO_2` = $\frac{0,1.3}{2}$ + 0,1 = 0,25 mol

→ `VSO_2` = 0,25 . 22,4 = 5,6 `l`

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
{m_{Fe}} = 5,6g\\
{m_{Cu}} = 6,4g\\
{V_{S{O_2}}} = 5,6l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
{m_{Cu}} = 12 - 5,6 = 6,4g\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{6,4}}{{64}} = 0,1\,mol\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,1 + 0,1 \times \dfrac{3}{2} = 0,25\,mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6l
\end{array}\)