Câu 1: Cho các nguyên tử sau: S( Z= 16), Mg( Z= 12) - Viết cấu hình e của các nguyên tử trên? Cho biết vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn? - Trình bày tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố đó? - Viết pt phản ứng của các nguyên tố đó( nếu có) với O2, H2, H2SO4 loãng Câu 2: Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O7. Trong hợp chất khí với hiđro, nguyên tố R chiếm 97,26% về khối lượng. Tìm nguyên tố R Câu 3: Nguyên tố Clo có 2 đồng vị bền là 35Cl và 37Cl. Số khối TB của 2 đồng vị là 35,5 - Tính % số lượng mỗi đồng vị - Có mấy loại phân tử Cl2 được tạo thành từ 2 đồng vị trên, viết CT của các phân tử đó? - Tính % khối lượng của đồng vị 35Cl trong muối KClO3 Câu 4: Cân bằng các pư Oxihóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxihóa, chất khử a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O c) NH3 + O2 → NO + H2O d) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O e) Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + H2Ó Câu 5: a)Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các hợp chất :NH3, SiO2, N2, H2S, H2CO3 b) Viết sơ đồ hình thành các hợp chất có liên kết ion sau: CaCl2, K2O, MgF2, NaBr Xác định hóa trị và số oxihóa trong các hợp chất ở câu a,b