Đáp án:

 a. nO2 = 3,36/22,4=0,15 mol

Nên m O2 = 0.15×32=4,8

b. n SO2= 6,72/22,4 = 0,3 mol

m SO2= 0,3× ( 32+16×2) = 19,2 gam

C. nH2S =13,44/22,4=0,6 mol

mH2S= 0,6 × 34=20,4 gam

d nNH3=8,96/22,4= 0,4 mol

mNH3 = 0,4× (14+3)= 6,8 gam 

Giải thích các bước giải: ta tính số mol bằng cách lấy thể tia h chia cho 22,4 nếu ở điều kiện tiêu chuẩn 

Sau đó lấy số mol nhân với khối lượng mol của chất đó

Giải thích các bước giải:

 a) n$O_{2}$ = 3.36/22.4 = 0.15(mol) 

-> m$O_{2}$ = n$O_{2}$*M$O_{2}$ = 0.15*32 = 4.8g

b) n$SO_{2}$ = 6.72/22.4 = 0.3(mol)

-> m$SO_{2}$ = n$SO_{2}$*M$SO_{2}$ = 0.3*64 = 19.2g

c) n$H_{2}S$ = 13.44/22.4 = 0.6(mol) 

-> m$H_{2}S$ = n$H_{2}S$*M$H_{2}S$ = 0.6*34 = 20.4g

d) n$NH_{3}$ = 8.96/22.4 = 0.4(mol) 

-> m$NH_{3}$ = n$NH_{3}$*M$NH_{3}$ = 0.4*17 = 6.8g