Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\text{$Z_{X}$ = 33 ⇒ Cấu hình e: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{3}$}$

- Để xác định nguyên tố Y đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm ta dựa vào cấu hình electron. Nguyên tố có:

+ 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng là kim loại (trừ H, He).

+ 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng là phi kim.

+ 8 e lớp ngoài cùng là khí hiếm (trừ He có 2 e lớp ngoài cùng nhưng vẫn là khí hiếm).

+ 4 e ngoài cùng ở chu kì 2, 3 là phi kim, còn ở các chu kì khác kim loại.

Theo cấu hình e trên ta có: Số e lớp ngoài cùng là là 5e ⇒ Y là phi kim.

- Cách xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn gồm:

+ Số thứ ô nguyên tố: Số thứ tự ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

+ Chu kì của nguyên tố:

· Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tố.

· Trong cùng một chu kì thì các nguyên tố có cùng số lớp electron.

+ Nhóm của nguyên tố

· Trong bảng tuần hoàn có 18 nhóm, trong đó có 8 nhóm A; 8 nhóm B. Để xác định được nhóm của nguyên tố ta cần xét xem nguyên tố thuộc nhóm A hay B; số thứ tự nhóm là bao nhiêu

          Nhóm A: bao gồm các nguyên tố s và p (có e cuối cùng được điền vào phân lớp s hoặc p).

          Nhóm B: bao gồm các nguyên tố d và f (có e cuối cùng được điền vào phân lớp d hoặc f).

          Số thứ tự của nhóm bằng số eletron hóa trị. Electron hóa trị bằng số e lớp ngoài cùng cộng với phân lớp kế bên nếu phân lớp đó chưa bão hòa.

Vậy theo câu hình e đã viết ở trên ta có:

+ Nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử là Z = 33 ⇒ Y ở ô số 33.

+ Có 4 lớp electron tất cả ⇒ Y thuộc chu kì 4.

+ Có 5e lớp ngoài cùng ⇒ Thuộc nhóm VA.

CHÚC BẠN HỌC TỐT OwO

Giải thích các bước giải + Đáp án :

 
Cấu hình của `X` : $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $3d^{10}$ $4s^{2}$ $4p^{3}$  

`X` là phi kim vì có `5` electron lớp ngoài cùng

`X` ở ô thứ `33` vì có tổng số electron bằng `33` `( Z = 33 )`

`X` thuộc chu kì `4` vì có `4` lớp electron

`X` nằm ở nhóm `VA` vì có `5` electron lớp ngoài cùng