cho 21g hỗn hợp 2 kim loại K và Al hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch X . Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X lúc đầu không thấy kết tủa đến khi kết tủa
cho 21g hỗn hợp 2 kim loại K và Al hòa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch X . Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X lúc đầu không thấy kết tủa đến khi kết tủa hoàn toàn thì cần 400ml dung dịch HCl. Số gam K là
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
K + H2O -> KOH + 1/2H2
a a
Al + KOH + 3H2O -> K[Al(OH)4] + 3/2H2
b b b
Vậy trong dd X có: b mol K[Al(OH)4] và có thể có (a-b) mol KOH dư.
Nếu a=b, tức Al phản ứng hết với KOH, và trong dd X chỉ có K[Al(OH)4]:
Ta có hệ phương trình: 39a + 27b = 21,6 và a = b => a = b = 0,3182 mol < nHCl = 0,4 mol
=> Trong dd X có KOH dư.
Khi thêm từ từ dd HCl vào dd X, ta có pt:
KOH + HCl -> KCl + H2O
(a-b) (a-b) mol.
HCl + K[Al(OH)4] -> KCl + Al(OH)3 +H2O
b b mol
Vì nHCl = 0,4 mol => nK = (a-b)+b = 0,4 mol => a = 0,4 mol
=> mK = 0,4.39 = 15,6 gam.
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án: 15,6g
Giải thích các bước giải:
K + H2O -> KOH + 1/2H2
a---------------a
Al + KOH + 3H2O -> K[Al(OH)4] + 3/2H2
b------b-------------------------b
Vậy trong dd X có: b mol K[Al(OH)4] và có thể có (a-b) mol KOH dư.
** Nếu a=b, tức Al phản ứng hết với KOH, và trong dd X chỉ có K[Al(OH)4]:
Ta có hệ phương trình: 39a + 27b = 21,6 và a = b => a = b = 0,3182 mol < nHCl = 0,4 mol
=> Trong dd X có KOH dư.
Khi thêm từ từ dd HCl vào dd X, ta có phản ứng:
KOH + HCl -> KCl + H2O
(a-b)-----(a-b) mol.
HCl + K[Al(OH)4] -> KCl + Al(OH)3 +H2O
b-------b mol
Vì nHCl = 0,4 mol => nHCl = (a-b)+b = 0,4 mol => a = 0,4 mol
=> mK = 0,4.39 = 15,6 gam.
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK