$n_{Cl}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Gọi x, 2y lần lượt là số mol của Zn và Fe 

PTHH:

$Zn+Cl_2\xrightarrow{t^o}ZnCl_2$

   x → x

$2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3$

  2y → 3y

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} x\times65+2y\times56=17,7(gam)\\x+3y=0,4(mol) \end{cases}$

⇔ $\begin{cases} x=0,1(mol)\\y=0,1(mol) \end{cases}$

$m_{Zn}=0,1\times65=6,5(gam)$

⇔ %$m_{Zn}=\dfrac{6,5}{17,7}\times100=36,7$%

%$m_{Fe}=100-36,7=63,3$%

$n_{Cl_{2}(đktc)}$ = $\frac{8,96}{22,4}$ = 0,4 (mol)

Theo đề bài ta có: 

$\left \{ {{Zn} \atop {Fe}} \right.$ + $Cl_{2}$ $\xrightarrow{t°}$ $\left \{ {{ZnCl_{2}} \atop {FeCl_{3}}} \right.$ 

Đặt : $\left \{ {{n_{Zn} = x (mol) (x>0)} \atop {n_{Fe} = y (mol) (y>0)}} \right.$ 

Theo đề bài ta có phương trình: 

65x + 56y = 17,7 (1)

Bảo toàn Zn và Fe ta có:

$n_{ZnCl_{2}}$ = $n_{Zn}$ = x (mol)

$n_{FeCl_{3}}$ = $n_{Fe}$ = y (mol)

Bảo toàn Cl ta có phương trình: 

2x + 3y = 0,4 . 2 Hay 2x + 3y = 0,8 (2)

Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{65x + 56y = 17,7} \atop {2x + 3y = 0,8}} \right.$ ⇔ $\left \{ {{x = 0,1 (mol) (Nhận)} \atop {y = 0,2 (mol) (Nhận)}} \right.$ 

→ $m_{Zn}$ = 0,1 . 65 = 6,5 (g)

%$m_{Zn}$ = $\frac{6,5}{17,7}$.100% = 36,72%

%$m_{Fe}$ = 100% - 36,72% = 63,28%