Đáp án:

a.

$C_{M NaCl}=\frac{0,3}{0,4}=0,75$

$C_{M NaAlO_2} = \frac{0,06}{0,4}$

b. m = 3,12 gam

c. V = 150 ml  hoặc V = 350 ml

Giải thích các bước giải:

a,

$\begin{array}{*{20}{l}}
{A{l^{3 + }}{\rm{ }} + {\rm{ }}3O{H^ - } \to {\rm{ }}Al{{\left( {OH} \right)}_3}{\rm{ }}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\left( 1 \right)}\\
{0,1 \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,0.3.... \to 0,1}\\
{Al{{\left( {OH} \right)}_{3{\rm{ }}}} + O{H^ - } \to AlO_2^ -  + {H_2}O{\rm{ }}\left( 2 \right)}\\
{0,06 \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,06 \to 0,06}
\end{array}$

$C_{M NaCl}=\frac{0,3}{0,4}=0,75$

$C_{M NaAlO_2} = \frac{0,06}{0,4}$

b. $m_{\text{ kết tủa}} = (0,1-0,06).78=3,12 gam$

c. TH1 chỉ xảy ra (1) $n_{Al(OH)_3} =0,05=> n_{OH^-}=0,15 => V=150 ml$

TH2 (1) vừa đủ , (2) xảy ra 1 phần $n_{Al(OH)_3} =n_{AlCl_3} =0,1$

mà thu được 3,9 g $Al(OH)_3$ => $n_{Al(OH)_3 pt (2)} = 0,1-0,05 =0,05 => n_{OH^-}= 0,05+0,3 =0,35 =>V=350 ml$