Bạn tham khảo!

a) Ta có 1 PTHH sau:

$\text{1)Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$

$\text{Cu+H2SO4$\rightarrow$ không phản ứng vì Cu sau H}$

Có $\text{nH2=$\dfrac{4,48}{22,4}$=0,2 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2=nFe=0,2 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mFe=n.M=0,2.56=11,2g}$

$\rightarrow$ $\text{mCu=20-11, 2=8,8g}$

b) $\text{%Fe=$\dfrac{11,2}{20}$.100=56%}$

$\text{%C$\dfrac{8,8}{20}$.100=44%}$

a) Ta có: `n_ (H_2)` = $\dfrac{4,478}{22,4}$ `~~` 0,2 (Mol)

PTHH: `Fe` + `H_2SO_4` `→` `FeSO_4` + `H_2↑` 

`Cu` không tác dụng được với `H_2SO_4` (Do đồng yếu hơn H trong dãy HĐHH)

b) PTHH: `Fe` + `H_2SO_4` `→` `FeSO_4` + `H_2↑` 

                  0,2                                                  0,2 (Mol)

Khối lượng của `Fe` có trong hỗn hợp ban đầu là:

`m_Fe` = n.M = 0,2.56 = 11,2 (gam)

`%Fe` = $\dfrac{11,2}{20}$ . 100% = 56%

`%Cu` = 100% - 56% = 44%