Đáp án:

VO2 cần=1008 m3

mSO2 tạo ra=1920 kg

Giải thích các bước giải:

\[\begin{array}{l}
4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\\
4FeS + 7{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 4S{O_2}
\end{array}\]

Ta có

mFeS2=2,08x57,7%=1,2 tân=1200 kg

mFeS=2,08-1,2=0,88 tấn=880 kg

ta có

đốt cháy 120 gFeS2 cần dùng 61,6 l O2 và tạo 128 g SO2

                1200 kg                          x m3                    y kg

=>x=616 m3 y=1280 kg

đốt cháy 88 gFeS2 cần dùng 39,2l O2 và tạo  64g SO2

                880 kg                          a m3                    b kg

=>a=392 m3 y=640 kg

=>VO2 cần=616+392=1008 m3

mSO2 tạo ra=640+1280=1920 kg

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có 2,08 tấn = 2,08 .$10^{6}$ gam

có mFeS2 = $\frac{2,08.10^{6}.57,7}{100}$ = 1,2.$10^{6} gam

⇒ nFeS2 = $\frac{1,2.10^{6}}{120}$ = 0,01.$10^{6}$ mol

có mFeS = 2,08.$10^{6}$ - 1,2.$10.^{6}$ = 0,88.$10^{6}$ gam

⇒ nFeS = $\frac{0,88.10^{6}}{88}$ = 0,01.$10^{6}$ mol

PTHH :

4FeS2 + 11O2 --to--> 2Fe2O3 + 8SO2

4FeS + 57O2 --to--> 2Fe2O3 + 4SO2

Theo PT , có : nO2 = 11/4 . nFeS2 + 7/4 . nFeS = 0,045.$10^{6}$ mol

⇒ V O2 = 0,045.$10^{6}$ .22,4 = 1008000 lít = 1008 m³

Theo PT , có : nSO2 = 2nFeS2 + nFeS = 0,03.$10^{6}$ mol

⇒ mSO2 = 0,03.$10^{6}$ .64 = 1920000 gam = 1,92 tấn