Đáp án: $V=9,33l$ 

Giải thích các bước giải:

$n_{Cl^-}=\dfrac{7,45}{74,5}=0,1(mol)$

$n_{Cu^{2+}}=\dfrac{28,2}{188}=0,15(mol)$

(-) Catot:

$Cu^{2+}+2e\to Cu$

$2H_2O+2e\to H_2+2OH^-$ 

(+) Anot:

$2Cl^-\to Cl_2+2e$

$2H_2O\to 4H^++O_2+4e$

Dễ thấy trong quá trình điện phân, $Cl^-$ hết trước $Cu^{2+}$ (do $0,1.1<0,15.2$)

Nếu dừng điện phân khi $Cu^{2+}$ vừa hết: 

$n_{Cu}=0,15(mol)$

$n_e=0,15.2=0,3(mol)$

$n_{Cl_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05(mol)$

$\to n_{O_2}=(0,3-0,05.2):4=0,05(mol)$

Ta có $0,15.64+0,05.71+0,05.32=14,75g<16,55g$

$\to Cu^{2+}, Cl^- $ hết, ở hai điện cực đang có quá trình điện phân nước 

Đặt $n_{O_2}=x(mol)$

BTe: $4n_{O_2}+2n_{Cu^{2+}}=n_{Cl^-}+2n_{H_2}$

$\to n_{H_2}=2x+0,1(mol)$

$\to 2(2x+0,1)+32x+64.0,15+71.0,05=16,55$

$\to x=\dfrac{4}{45}$

Khí gồm: $Cl_2$ ($0,05$ mol), $O_2$ ($\dfrac{4}{45}$ mol), $H_2$ ($\dfrac{5}{18 }$ mol)

$\to V= 9,33l$