Câu 1:

a) 1.    CaCO3+H2O+CO2 → Ca(HCO3)2

 2.    Ca(HCO3)2+Ca(OH)2→2CaCO3 +2H2O ( đk : điện phân)

3.    C  +  CaCO3  →  CaO  +  2CO

 (Đk: nhiệtđộ)

4.    CaO  +  SO2  →  CaSO3

b)1.     MnO2+4HCl--> MnCl2+ Cl2+2H2O ( đk: nhiệtđộ)

2.    Cl2+2FeCl2--> 2FeCl3

3.     2FeCl3+3 Ba(OH)2--> 3BaCl2+2Fe(OH)3

4.    BaCl2+2 NaOH--> 2NaCl+ Ba(OH)2

5.     2NaCl+2H2O-->2NaOH+ H2+ Cl2

6.    Cl2+H20-->HClO+HCl

    Câu2: 

a) - Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 19+ => nằm ở ô số 19 trong BTH

- Có 4 lớp e =) nằm ở chu kì 4

- Có 1e lớp ngoài cùng=) nằm ở nhóm |A 

  =) Ntố X là K (kali)

* Tích chất hóa học cơ bản:

 - K có tính khử rất mạnh.

a. Tác dụng với phi kim

    Ví dụ: 4K + O₂ → 2K₂O

               2K + Cl₂ → 2KCl

 - Khi đốt trong không khí hay trong oxi, kali cháy tạo thành các oxit (oxit thường, peoxit và supeoxit) và cho ngọn lửa có màu tím hoa cà đặc trưng.

b. Tác dụng với axit

 Ví dụ:  2K + 2HCl → 2KCl + H₂.

c. Tác dụng với nước

 -  K tác dụng mãnh liệt với nước và tự bùng cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidro.

                           2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.

d. Tác dụng với hidro

    Kali tác dụng với hidro ở áp suất khá lớn và nhiệt độ khoảng 350 – 400^oC tạo thành kali hidrua.

                          2K (lỏng) + H₂ (khí) → 2KH (rắn) 

b) kali hoạt động hóa học mạnh hơn Na và Ca