Đáp án:

 C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O

0,15        0,3                                  ban đầu

0,1           0,3                                  phản ứng

0,05         0              0,2                sau phản ứng

nC2H4=$\frac{3,36}{22,4}$ =0,15

nO2=$\frac{9,6}{32}$ =0,3

mC2H4 dư=0,05.28=1,4g

mCO2=0,2.44=8,8g

Giải thích các bước giải:

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

  PTHH: $C_{2}H_4$ + $3O_{2}$ → $2CO_{2}$ + $2H_{2}O$ 

  Hspt:        1                   3                     2                 2 (mol)

  Pư:          0,15              0,45                 0,3              0,3 (mol) 

 Tóm tắt:

$V_{C_2H_4}=3,36(l)$ 

$m_{O_2}=9,6(g)$

 Tính số mol đề cho:

      $n_{C_2H_4}$ = $V_{C_2H_4}$ / $22,4_{}= 3,36/22,4=0,15(mol)$ 

 Tính theo yêu cầu:

    $m_{CO_2}$ = $n_{CO_2}$ * $M_{CO_2}$ = $0,3_{}$ * $(12+16*3)=18(g)_{}$ 

    $m_{H_2O}$ = $n_{H_2O}$ * $M_{H_2O}= 0,3*(1*2+16)=5,4(g) $ 

    $m_{C_2H_4}$ = $n_{C_2H_4}$ * $M_{C_2H_4}= 0,15*(2*12+4*1)=4,2(g) $