Phản ứng nung kết tủa chỉ thu đc một oxit. Vậy Al đẩy hết Ag và đẩy được Cu hoặc ko. Oxit đó là CuO. 

=> nCuO= nCu(NO3)2 dư= 0,03 mol

nAl= 0,08 mol

Gọi a là mol AgNO3. 

- Giả sử Al đẩy vừa đủ Ag, ko đẩy Cu. Khi đó A gồm Ag

Al+ 3AgNO3 -> Al(NO3)3+ 3Ag 

=> nAg= 0,24 mol => mAg= 25,92g (loại) 

- Giả sử Al đẩy hết Ag; đẩy một phần Cu.  

Al+ 3AgNO3 -> Al(NO3)3+ 3Ag  

=> nAg= nAgNO3= a mol; nAl phản ứng= $\frac{a}{3}$ mol 

=> nAl đẩy Cu= 0,08- $\frac{a}{3}$= $\frac{0,24-a}{3}$  

2Al+ 3Cu(NO3)2 -> 2Al(NO3)3+ 3Cu 

=> nCu= $\frac{0,24-a}{2}$ mol= nCu(NO3)2 phản ứng 

mA= 12,24g => 108a+ 32(0,24-a)= 12,24 

<=> a= 0,06 

=> nAgNO3= 0,06 mol; nCu(NO3)2 phản ứng= 0,09 mol 

=> nCu(NO3)2 ban đầu= 0,09+0,03= 0,12 mol 

CM AgNO3= $\frac{0,06}{0,2}$= 0,3M 

CM Cu(NO3)2= $\frac{0,12}{0,2}$= 0,6M

`n_{Al}=\frac{2,16}{27}=0,08(mol)`

Cho số mol `AgNO_3` và `Cu(NO_3)_2` phản ứng lần lươt là `x, y` mol.

`3AgNO_3+Al\to Al(NO_3)_3+3Ag`

`3Cu(NO_3)_2+2Al\to 2Al(NO_3)_3+3Cu`

`=> n_{Al}=\frac{x}{3}+\frac{2y}{3}=0,08(mol)`

`=> x+2y=0,24(mol)(1)`

`m_{Ag}+m_{Cu}=12,24g`

`=>108x+64y=12,24g(2)`

`(1),(2)=>x=0,06(mol), y=0,09(mol)`

Đem `B` tác dụng với `KOH` tạo ra tủa, đem tủa nung nóng tạo ra oxit.

Do `Al(NO_3)_3` tác dụng với `KOH` xảy ra phản ứng:

`Al(NO_3)_3+3KOH\to Al(OH)_3+3KNO_3`

`Al(OH)_3+KOH\to KAlO_2+2H_2O`

Vậy chỉ có thể là oxit của `AgNO_3` hay của `Cu(NO_3)_2` phản ứng dư

Ta lại thấy nếu `AgNO_3` dư thì tạo thành dung dịch `AgOH` nhưng `AgOH` lại dễ bị phân hủy thành `Ag_2O` và `H_2O` nên sẽ không có phản ứng đem nung ở nhiệt độ cao.

Vậy oxit đó chỉ có thể là oxit của `Cu(NO_3)_2` dư.

`Cu(NO_3)_2+2KOH\to Cu(OH)_2+2KNO_3`

`Cu(OH)_2\overset{t^o}{\to}CuO+H_2O`

`n_{CuO}=\frac{2,4}{80}=0,03(mol)`

`=> n_{Cu(OH)_2}=n_{Cu(NO_3)_2\text{ dư}}=0,03(mol)`

`=> n_{Cu(NO_3)_2\text{bđ}}=0,03+0,09=0,12(mol)`

` CM_{Cu(NO_3)_2}=\frac{0,12}{0,2}=0,6M`

` CM_{AgNO_3}=\frac{0,06}{0,2}=0,3M`