Bạn tham khảo!

 a) Ta có PTHH sau:

$\text{Zn+H2SO4$\rightarrow$ZnSO4+H2}$

Có $\text{nZn=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{6,5}{65}$=0,1 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2=nZn=0,1 mol}$

b) $\rightarrow$ $\text{V H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24 lít}$

c) Ta tiếp tục có PTHH sau:

$\text{Fe2O3+3H2$\xrightarrow{t^o}$2Fe+3H2O}$

Có $\text{nFe2O3=$\dfrac{32}{160}$=0,2 mol}$

Vì $\text{$\dfrac{0,1}{3}$<$\dfrac{0,2}{1}$}$

$\rightarrow$ $\text{mH2 hết, lấy sốm ol H2 tính toán}$

Có $\text{nFe=$\dfrac{0,1.2}{3}$=0,067 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mFe=n.M=0,067.56=3,752g}$

a) `Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`

b) `n_(Zn)=(6,5)/65=0,1mol`

Ta thấy: `n_(Zn)=n_(H_2)=0,1mol`

`V_(H_2)=n×22,4=0,1×22,4=2,24l`

c) `n_(Fe_2O_3)=32/160=0,2mol`

PTHH xảy ra:

`Fe_2O_3+3H_2->2Fe+3H_2O`

Lập tỉ lệ:

`(n_(Fe_2O_3)/1>n_(H_2)/3)<=>0,2>1/30`

Nên `Fe_2O_3` còn dư, `H_2` phản ứng hết.

`n_(Fe)=(n_(H_2)×2)/3=1/15mol`

`m_(Fe)=n×M=(1/15)×56=3,73g`