Đáp án:

 Đốt Al cần nhiều O2 hơn

Giải thích các bước giải:

 a) 3 Fe + 2O2 --to---> Fe3O4

4Al + 3O2 ---to---> 2Al2O3

b) Nếu nFe=nAl=1 mol

Đốt Fe: nO2=2/3nFe=2/3 mol

Đốt Al: nO2=3/4nAl=3/4 mol > 2/3 -> Đốt Al cần nhiều O2 hơn

c) Nếu mFe=mAl=1 gam

-> nFe=1/56 mol -> nO2=1/56 .2/3=1/84 mol

-> nAl=1/27 mol -> nO2=1/27 .3/4=1/36 mol >1/84

Đốt Al cần nhiều O2 hơn

$a/3Fe+3O_2\overset{t^o}\to Fe_3O_4$

$4Al+3O_2\overset{t^o}\to 2Al_2O_3$

b/

$\text{Gọi x là số mol Al và Fe}$

$\text{⇒nO2 Al cần=0,75a(mol)}$

$\text{nO2 Fe cần=2a/3(mol)}$

$\text{⇒Al cần nhiều hơn}$

c/

$\text{Gọi y là m của Fe và Al}$

$⇒nAl=m/27 (mol)⇒nO2=m/36 (mol)$

$nFe=m/56 mol⇒nO2=m/84$

$\text{⇒Al cần nhiều hơn}$