Giải thích các bước giải:

Giả sử $n_{H_2}$ $t/n$ $1=1(mol)$

$→n_{H_2}$ $t/n$ $2=1,75(mol); n_{H_2}$ $t/n$ $3=2,25(mol)$

Vì $n_{H_2}$ $t/n$ $1$ < $n_{H_2}$ $t/n$ $2→$ Ở $TN_1$ kim loại Al còn dư

Gọi $x; y;z$ lần lượt là số mol $Na; Al; Fe$ trong hỗn hợp $(x;y;z>0)$

TN1: PTHH:

             $2Na + 2H_2O→2NaOH + H_2$

( mol )    x $→$                                x $→$     0,5x

             $2Al +2H_2O + 2NaOH→2NaAlO_2+3H_2$

(mol)    x $→$                                                                       1,5x

$→2x=1→x=0,5(mol)$

TN2:

Các phản ứng xảy ra giống như TN1

Ta có $n_{Al}=$ $\dfrac{2}{3}*n_{H_2}$(sinh ra do Al) $=$ $\dfrac{2}{3}*(1,75-0,5*0,5)=1(mol)$ 

TN3: PTHH:

       $2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2$

       $2Al + 6HCl → 2AlCl_3+3H_2$

       $Fe +2HCl → FeCl_2 + H_2$

$n_{Fe}=n_{H_2}($do Fe sinh ra $)=2,25-1,75=0,5(mol)$

$m_{hh}=0,5*23+27+0,5*56=66,5(g)$

$→\%m_{Na}=$ $\dfrac{0,5*23}{66,5}*100\%=17,29%$;$\%m_{Al}=$ $\dfrac{27}{66,5}*100\%=40,6\%$

$→\%m_{Fe}=100\%-17,29\%-40,6\%=42,11\%$

Gọi M là kim loại hóa trị II

Thay thế $Na, Fe$ bằng kim loại M mà thể tích $H_2$ không đổi

$→n_M=n_{Fe}+0,5n_{Na}=(0,5x+z)(mol)$

Khối lượng M bằng $\dfrac{1}{2}$ khối lượng $Na, Fe→ m_M= $ $\dfrac{23x+56y}{2}(g)$ 

$→M_M=$ $\dfrac{23x+56y}{2*(0,5x+y)}=$ $\dfrac{x*23+2y*28}{x+2y}$

$→M_M$ là giá trị trung bình của 23 và 28

$→23<M_M<28→M_M=24(Mg)$

Vậy kim loại cần tìm là $Mg$