Giải thích các bước giải:

$1. n_{Fe}=$ $\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

PTHH:  $2Fe + 3Cl_2 → 2FeCl_3$                   

Theo PTHH $→n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,1(mol)$

$→m_{FeCl_3}=162,5*0,1=16,25(g)$

$2. $$n_{O_2}=$ $\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$2KMnO_4 → K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$    

Theo PTHH $→n_{KMnO_4}= 2n_{O_2}=2*0,1=0,2(mol)$

$→m= 0,2*158=31,6(g)$

$3. n_{O_2}= \dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$3Fe + 2O_2 → Fe_3O_4$

Theo PTHH $n_{Fe}=\dfrac{3}{2} n_{O_2}= \dfrac{3*0,2}{2}=0,3(mol)$

$→m=0,3*56=16,8(g)$ 

Bài 1: 

nFe= 0,1 mol 

$2Fe+ 3Cl_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 2FeCl_3$ 

=> nFeCl3= 0,1 mol 

=> mFeCl3= 16,25g 

Bài 2: 

nO2= 0,1 mol 

$2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$ 

=> nKMnO4= 0,2 mol 

=> mKMnO4= 31,6g 

Bài 3: 

nO2= 0,2 mol 

$3Fe+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_3O_4$ 

=> nFe= 0,3 mol 

=> mFe= 16,8g