Đáp án:

 a,Oxi dư,

   nO2_dư =0,03125 (mol)

 b, chất tạo thành là P2O5

    mP2O5=28,4(g)

Giải thích các bước giải:

 a, nP=12,4/31=0,4 (mol)

     nO2=17/32=0,03125(mol)

                               4 P           +          5 O2              -->          2 P2O5

ban đầu                 0,4mol                 0,53125 mol

phản ứng               0,4 mol                0,5 mol                               0,2 mol

sau phản ứng           0                        0,03125 mol                      0,2 mol

=> Oxi dư

nO2 dư=0,03125( mol)

b,chất tạo thành là P2O5

   m P2O5=0,2*(2*31+5*16)=28,4(g)

pthh:

4P          +         5 O2    →      2 P2O5

nO2=0,775 (mol)

nP=0,4(mol)

a/

                        4 P          +         5 O2    →      2 P2O5

theo pt :         4 mol                 5 mol

 theo đbài      0,4 mol             0,775 mol

ta có tỷ lệ:

$\frac{0,4}{4}$  =0,1       <       $\frac{0,775}{5}$=0,155

⇒Sau phản ứng O2 dư ; P phản ứng hết.

theo pt:

$n_{O_{2}pư}$=5/4.$n_{P}$=0,5(mol)

⇒$n_{O_{2}dư}$=0,777-0,5=0,275(mol)

⇒$m_{O_{2}dư}$=8,8(gam)

b/

theo pt:

nP2O5=2/4 . nP=2/4.0,4=0,2(mol)

⇒mP2O5=0,2.142=28,4(gam)