Đáp án:

PTHH : `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`a)`

`n_{Fe} = (11,2)/(56) = 0,2` `mol`

`n_{HCl} = (18,25)/(36,5) = 0,5` `mol`

Lập tỉ lệ , ta được : 

`(0,2)/1 < (0,5)/2`

`→ Fe` hết , `HCl` dư . Vậy phương trình tính theo `Fe` 

Theo phương trình hóa học : 

`n_{HCl_(pứ)} = (0,2 . 2)/1 = 0,4` `mol`

`n_{HCl_(pứ)} = 0,5 - 0,4 = 0,1` `mol`

`m_{HCl_(pứ)} = 0,1 . 36,5 = 3,65` `gam`

`b)`

Theo phương trình hóa học : 

`n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2` `mol`

`m_{FeCl_2} = 0,2 . 127 = 25,4` `gam`

`n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2` `mol`

`V_{H_2} = 0,2 . 22,4 = 4,48` `l`

Em tham khảo!

Ta có PTHH sau:

$\text{Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

Có $\text{nFe=$\dfrac{11,2}{56}$=0,2 mol}$

Có $\text{nHCl=$\dfrac{18,25}{36,5}$=0,5 mol}$

Vì $\text{$\dfrac{0,2}{1}$<$\dfrac{0,5}{2}$}$

a)$\rightarrow$ Sau phản ứng $\text{Fe hết}$ và $\text{HCl dư}$

Có $\text{nHCl dư=0,5-(0,2.2)=0,1 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mHCl dư=n.M=0,1.56=5,6g}$

b) Tính theo $\text{số mol Fe}$

Dựa vào PTHH) $\text{nFeCl2=nH2=nFe=0,2 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mFeCl2=n.M=0,2.127=25,4g}$

$\rightarrow$ $\text{V H2=n.22,4=0,2.22,4=4,48 lít}$