1.

a/ - Số mol sắt là: n = 22,4/56 = 0,4 (mol)

- Số mol axit sunfuric là: n = 24,5/98 = 0,25 (mol)

- Phương trình phản ứng:

Fe   +   H₂SO₄   →  FeSO₄ + H₂ ↑

1mol      1mol                   1mol  

0,25mol   0,25mol              0,25mol               

- Theo phương trình phản ứng hóa học, cứ 1 mol sắt tác dựng thì cần 1mol H₂SO₄. Do đó, 0,25 mol sắt tác dụng thì cần 0,25 mol H₂SO₄.

Vậy, số mol sắt dư là: n _dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)

Khối lượng sắt dư là: m _dư = 0,15×56 = 8,4 (g)

b/ - Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,25 mol

- Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là: V_H2 = 0,25×22,4 = 5,6 (lít).

2.

-Số mol kẽm là: n = 13/65 = 0,2 (mol)

- Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl → ZnCl + H
pt: 1 (mol) 2 (mol) 1 (mol)
pu: 0,15 ← 0,3 → 0,15
-> Zn dư: 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)
- Khối lượng ZnCl tạo thành là: mZnCl2 = 0, 15.(65 + 35, 5 × 2) = 20, 4(gam)

3.

- PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
- Số mol của Zn là: n = 19,5/65 = 0,3 (mol)
- Số mol của H2 là: n = 0,3 . 1 = 0,3 (mol)
a/ Thể tích H2 thu được là: 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)
b/ - PTHH: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
- Số mol của Fe2O3 là: n = 19,2/160 = 0,12 (mol)
- So sánh: 0,33<0,12 => Fe2O3 dư, tính theo H2
- Số mol của Fe là: 0,3 . 2/3 = 0,2 (mol)
- Khối lượng Fe là: 0,2 . 56 = 11,2 (gam)

Bài 1 :

$n_{Fe}=22,4/56=0,4mol$

$n_{H_2SO_4}=24,5/98=0,25mol$

$PTHH :$

                           $Fe  +  H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑$

$\text{Theo pt :       1 mol     1 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,4 mol   0,25 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}$

$\text{⇒Sau pư Fe dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe\ pư}=n_{H_2SO_4}=0,25mol$

$⇒n_{Fe\ dư}=0,4-0,25=0,15mol$

$⇒m_{Fe\ dư}=0,15.56=8,4g$

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25mol$

$⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l$

$\text{Bài 2 :}$

$n_{Zn}=13/65=0,2mol$

$PTHH :$

                       $Zn  +   2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$

$\text{Theo pt :     1 mol       2 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,2 mol   0,3 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}$

$\text{⇒Sau pư Zn dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{ZnCl_2}=1/2.n_{HCl}=1/3.0,3=0,15mol$

$⇒m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4g$

$\text{Bài 3 :}$

$n_{Zn}=19,5/65=0,3mol$

$PTHH :$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑$

$\text{a.Theo pt :}$

$n_{H_2}=n_{Zm}=0,3mol$

$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$

$b.n_{Fe_2O_3}=19,2/160=0,12mol$

                  $Fe_2O_3  +  3H_2\to 2Fe+3H_2O$

$\text{Theo pt :       1 mol         3 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,12 mol    0,3 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}$

$\text{⇒Sau pư Fe2O3 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=2/3.n_{H_2}=2/3.0,3=0,2mol$

$⇒m_{Fe}=0,2.56=11,2g$