Đáp án + Giải thích các bước giải:

a/ $Zn_{}(OH){2}$ + $H_{2}SO_{4}$ → $Zn_{}SO_{4}$ + 2$H_{2}O$ (1)

     0,05                    0,05

    $Zn_{}SO_{3}$ + $H_{2}SO_{4}$ → $Zn_{}SO_{4}$ + $SO_{2}$↑ + $H_{2}O$ (2)

     0,03                      0,03                                            0,03

b/ 

Ta có: $n_{SO2}$ = $\frac{0,672}{22,4}$ = 0,03 mol

Theo pt (2) ta có: $n_{ZnSO3}$ = $n_{SO2}$ = 0,03 mol

⇒$m_{ZnSO3}$ = 0,03.145 = 4,35g

⇒$m_{Zn(OH)2}$ = 9,3 - 4,35 =4,95g

c/ 

$n_{Zn(OH)2}$ = $\frac{4,95}{99}$ = 0,05 mol

→$n_{H2SO4 (1),(2)}$ = 0,05 + 0,03 = 0,08 mol

→$m_{ctH2SO4}$ = 0,08.98 = 7,84g

→$m_{ddH2SO4}$ = $\frac{7,84.100}{10}$ =78,4g  

⇒$m_{ddspu}$ = 9,3 + 78,4 - (0,03.64) = 85,78g

$m_{ZnSO4(1), (2)}$ = (0,05 + 0,03).161 =12,88g   

⇒C%$Zn_{}SO_{4}(1, 2)$ = $\frac{12,88.100}{85,78}$ = 15,02%