Đáp án:

 6) S dư

7) 6,72 l

Giải thích các bước giải:

6)

 nS=1,2/32=0,0375 mol

nO2=0,6/24=0,025 mol

S+O2->SO2

ta có

0,0375/1>0,025/1

=> S dư

7)

2KClO3->2KCl+3O2

a)

khí A là O2 cho que đóm vào thì que đóm bùng cháy

b)

nKClO3=24,5/122,5=0,2 mol

=>nO2=0,3 mol

VO2=0,3x22,4=6,72 l

Bài 6 :

$n_S=\dfrac{1,2}{32}=0,0375mol$

$n_O=\dfrac{0,6}{24}=0,025mol$

$PTHH :$

                          $S     +     O_2\overset{t^o}\to SO_2$

Theo pt :         1 mol          1 mol

Theo đbài :  0,0375 mol  0,025 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,0375}{1}>\dfrac{0,025}{1}$

⇒Sau phản ứng S dư

Vậy lưu huỳnh không cháy hết

Bài 7 :

$n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2mol$

$PTHH :$

$2KClO_3\overset{t^o}\to 2KCl+3O_2$

a.Công thức của A là O2

Phương pháp đơn giản để nhận biết oxi là :

Đưa que đóm còn tàn đỏ vào trong khí , que đóm bùng cháy thì là O2

b.Theo pt :

$n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3mol$

$⇒V=V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l$