Đáp án:

\({V_{{O_2}}}  = 448{\text{ ml;}}{{\text{V}}_{C{O_2}}}  = 896{\text{ ml}}\)

\(\% {m_{KN{O_3}{\text{ phân hủy}}}} = 80\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2KN{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KN{O_2} + {O_2}\)

\(2CO + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2}\)

Ta có:

\({V_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{V_{CO}} = \frac{1}{2}.896 = 448{\text{ ml;}}{{\text{V}}_{C{O_2}}} = {V_{CO}} = 896{\text{ ml}}\)

Ta có:

\({n_{{O_2}}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{KN{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,04{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{KN{O_3}}} = 0,04.(39 + 62) = 4,04{\text{ gam}}\)

\(\% {m_{KN{O_3}{\text{ phân hủy}}}} = \frac{{4,04}}{{5,05}} = 80\% \)