đốt cháy hoàn toàn 7.84g sắt trong bình chứa khí clo thu được 22.75g sắt clorua.Xác định CTHH của sắt clorua giúp em với ạ - câu hỏi 282246
đốt cháy hoàn toàn 7.84g sắt trong bình chứa khí clo thu được 22.75g sắt clorua.Xác định CTHH của sắt clorua giúp em với ạ
Lời giải 1 :
Đáp án:
Gọi x là hóa trị của Fe
2Fe + xCl2 --> 2FeClx
0,14 0,14
nFe=$\frac{7,84}{56}$ =0,14
nFeClx=$\frac{22,75}{56+35,5x}$
Mà ta có nFeClx=0,14
<=>$\frac{22,75}{56+35,5x}$ =0,14
<=>x=3
=> Công thức là FeCl3
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
Gọi `n` là hoá trị của `Fe`
`->`CTHH của sắt clorua là `FeCl_n`
PTHH:`2Fe+nCl_2 ->2FeCl_n`
`n_(Fe)=m/M=0,14mol`
Theo PTHH: `n_(Fe)=n_(FeCl_n)=0,14`
`M_(FeCl_n)=m/n =162,5g//mol`
`->56+m_(Cl)=162,5`
`->m_(Cl)=106,5`
`=>n=106,5:35,5 `
`=>n=3`
Vậy CTHH của sắt clorua là `FeCl_3`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK