$n_{H_{2}(đktc)}$ = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)

Theo đề ta có: 

$\left \{ {{Fe} \atop {Zn}} \right.$ + HCl → $\left \{ {{FeCl_{2}} \atop {ZnCl_{2}}} \right.$ + $H_{2}$ 

Đặt: $\left \{ {{m_{Fe} = x (mol) (x>0)} \atop {n_{Zn} = y (mol) (y>0)}} \right.$ 

Theo đề ta có phương trình: 56x + 65y = 18,6 (1)

Bảo toàn H ta có: $n_{HCl}$ = $n_{H_{2}}$.2 = 0,3 . 2 = 0,6 (mol)

Bảo toàn Fe và Zn ta có: 

$n_{FeCl_{2}}$ = $n_{Fe}$ = x (mol)

$n_{ZnCl_{2}}$ = $n_{Zn}$ = y (mol)

Bảo toàn Cl ta có phương trình: 2x + 2y = 0,6 (2)

Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{56x + 65y = 18,6} \atop {2x + 2y = 0,6}} \right.$ 

⇔ $\left \{ {{x = 0,1 (mol) (Nhận)} \atop {y = 0,2 (mol) (Nhận)}} \right.$ 

→ $m_{FeCl_{2}}$ = 0,1 . 127 = 12,7 (g)

→ $m_{ZnCl_{2}}$ = 0,2 . 136 = 27,2 (g)

⇒ Khối lượng muối thu được sau phản ứng :

$m_{Muối}$ = 12,7 + 27,2 = 39,9 (g)

Đáp án:

`m_{Muối} = 39,9` `gam`

Giải thích các bước giải:

PTHH : `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

PTHH : `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

Gọi `a` là số mol của `Fe`

Gọi `b` là số mol của `Zn`

`-> 56a + 65b = 18,6` `( 1 )`

`n_{H_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3` `mol`

`-> a + b = 0,3` `( 2 )`

Từ `1` và `2` , ta được : 

`-> a = 0,1` `mol`

`-> b = 0,2` `mol`

Khối lượng của `FeCl_2` là : 

`m_{FeCl_2} = 0,1 . 127 = 12,7` `gam`

Khối lượng của `ZnCl_2` là : 

`m_{ZnCl_2} = 0,2 . 136 = 27,2` `gam`

Khối lượng của muối thu được là : 

`m_{Muối} = 12,7 + 27,2 = 39,9` `gam`