Đáp án:

$F{e_3}{O_4}$

Giải thích các bước giải:

Gọi CTHH của oxit là ${R_x}{O_y}$

Hỗn hợp rắn sau phản ứng tác dụng với $HCl$ sinh ra khí ${H_2}$

$→$ Oxit ${R_x}{O_y}$bị khử bởi $CO$

Chất rắn sau phản ứng gồm: $A{l_2}{O_3};Cu;R$

$A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O$   (1)

$2R + 2nHCl \to 2RC{l_n} + n{H_2}$          (2)

Chất rắn còn lại là $Cu$

$ \Rightarrow {m_{Cu}} = 1,28g \Rightarrow {n_{CuO}} = {n_{Cu}} = \dfrac{{1,28}}{{64}} = 0,02mol$

${n_{HCl}} = 0,15mol;{n_{{H_2}}} = 0,045mol$

$ \Rightarrow {n_{HCl(2)}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,09mol \\\Rightarrow {n_{HCl(1)}} = 0,15 - 0,09 = 0,06mol$

$ \Rightarrow {n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{6}{n_{HCl}} = 0,01mol$

$ \Rightarrow {m_{{R_x}{O_y}}} = 6,1 - 0,01.102 - 0,02.80 = 3,48g$

Khối lượng $O$ bị mất đi khi bị khử bởi $CO = 6,1 – 4,82 = 1,28g$

$ \Rightarrow {n_O} = \dfrac{{1,28}}{{16}} = 0,08mol$

$ \Rightarrow {n_{O({R_x}{O_y})}} + {n_{O(CuO)}} = 0,08 \\\Rightarrow {n_{O({R_x}{O_y})}} = 0,08 - 0,02 = 0,06mol$

$ \Rightarrow {n_{{R_x}{O_y}}} = \dfrac{{0,06}}{y}$

$ \Rightarrow {m_{{R_x}{O_y}}} = \dfrac{{0,06}}{y}.\left( {R.x + 16y} \right) = 3,48 \\\Rightarrow R = 42.\frac{x}{y}$

$ + \dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{2} \Rightarrow R = 21$ (loại)

$ + \dfrac{x}{y} = \dfrac{1}{1} \Rightarrow R = 42$ (loại)

$ + \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{1} \Rightarrow R = 84$ (loại)

$ + \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3} \Rightarrow R = 28$ (loại)

$ + \dfrac{x}{y} = \dfrac{3}{4} \Rightarrow R = 56$

( R là $Fe$)

Oxit là $F{e_3}{O_4}$