Đáp án+Giải thích các bước giải:

PTHH: $3Mg+4H_2SO_4$ $_{đặc}$ $→3MgSO_4  + S + 4H_2O$

$\mathop{3Mg}\limits^{0}+4\mathop{H_2SO_4}\limits^{+6} $ $_{đặc}$$→3\mathop{Mg}\limits^{+2}SO_4 + \mathop{S}\limits^{0} + 4H_2O$

- Số oxi hóa của $Mg$ tăng từ $\mathop{3Mg}\limits^{0}$ lên $\mathop{Mg}\limits^{+2}$ ⇒ $Mg$ là chất khử

- Số oxi hóa của $S$ trong $H_2SO_4$ giảm từ $\mathop{S}\limits^{+6} $ xuống $\mathop{S}\limits^{0}$ ⇒ $H_2SO_4$ là chất oxi hóa

- Quá trình khử: $\mathop{S}\limits^{+6}+6e→S$ ( sự nhận e)

- Quá trình oxi hóa: $\mathop{Mg}\limits^{0}→\mathop{Mg}\limits^{+2}+2e$ ( sự nhường e)

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
3Mg + 4{H_2}S{O_4} \to 3MgS{O_4} + S + 4{H_2}O\\
Mg \to M{g^{2 + }} + 2e\\
{S^{6 + }} + 6e \to S\\
\text{Chất khử}:Mg\\
\text{Chất OXH}:{H_2}S{O_4}
\end{array}\)