Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Phương trình phản ứng:

FeO + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2O`

`Fe_2O_3` + 6HCl → 2`FeCl_3` + 3`H_2O`

`Fe_3O_4` + 8HCl → `FeCl_2` + 2`FeCl_3` + 4`H_2O`

FeO + CO → Fe + `CO_2`

`Fe_2O_3` + 3CO → 2Fe + 3`CO_2`

`Fe_3O_4` + 4CO → 3Fe + 4`CO_2`

nHCl = $\frac{160}{1000}$ .1 = 0,16 mol

 Theo phương trình:

`nH_2O` = $\frac{nHCl}{2}$ = 0,08 mol

→ nO = 0,08 mol

Vậy nO trước phản ứng = nO sau phản ứng = 0,08 mol

Theo bảo toàn nguyên tố:

O trong `H_2O` được lấy từ O có trong oxit sắt.

→ khử X bằng CO chính là lấy O từ hh X ban đầu (theo BTNT)  :

→ mFe =  4,64 - 0,08 . 16 = 3,36g

Mình chỉ làm theo BTNT và bn xem lại chỗ 1,16g hh X, nếu lấy 1,16 thì tính ra số âm và không liên quan đến số mol HCl đã cho  nên mình lấy X = 4,64 #aura 

`n_{HCl} ={160}/{1000}. 1= 0,16(mol)` 

`n_O= 1/2n_{HCl} = 0,08(mol)`

`n_O(1,16) = {1,16.  0,08}/{4,64} = 0,02(mol)`

`m_{Fe} =1,16-  0,02.  16=0,84(g)`