I.TCVL

Photpho có 2 dạng hình thù quan trọng đó là photpho trắng và photpho đỏ

*Photpho trắng:

- Trạng thái: Chất rắn

- Màu sắc: Trong suốt, màu trắng hoặc vàng nhạt

- Tính độc: Rất độc và gây bỏng nặng khi rơi vào da

- Khả năng hòa tan: Không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzen, cacbon đisunfua, ete, …

- Độ bền: Không bền, để bảo quản photpho trắng người ta phải ngâm vào nước

*Photpho đỏ:

- Trạng thái: Chất bột

- Màu sắc: Màu đỏ

- Tính độc: Không độc

- Khả năng hòa tan: Không tan trong các dung môi thông thường

- Độ bền: Bền trong không khí ở nhiệt độ thường

II.TCHH: 

- Trong các hợp chất, photpho có các số oxi hóa –3, +3, +5. 

- P có mức oxi hóa là 0 nên trong các phản ứng hóa học photpho thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử.

a. Tính oxi hóa:

- P có phản ứng với nhiều kim loại → muối photphua:            

2P + 3Zn → Zn₃P₂

* Lưu ý: Các muối photphua bị thủy phân mạnh giải phóng photphin (PH­₃).

Ca₃P₂ + 6H₂O → 2PH₃ + 3Ca(OH)₂

 - Photphin là một khí không màu rất độc, có mùi tỏi, bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ gần 150⁰C.

2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O

b. Tính khử:

- Phản ứng với O₂

4P + 3O₂ → 2P₂O₃

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (nếu O₂ dư)

*Chú ý nếu thiếu oxi sẽ tạo P2O3 còn nếu dư sẽ tạo P2O5

- Phản ứng với Cl

 2P + 3Cl₂ → 2PCl₃

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅

_{( nếu thiếu clo sẽ tạo PCl3 còn nếu dư sẽ tạo PCl5)}

- Phản ứng với các chất oxi hóa khác

6P_đ + 3KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl (t⁰) (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)

6P_t + 5K₂Cr₂O₇ → 5K₂O + 5Cr₂O₃ + 3P₂O₅

P + 5HNO₃ → H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

2P + 5H₂SO₄ đặc → 2H₃PO₄ + 3H₂O + 5SO₂       

- Hợp chất của photpho với kim loại được gọi là muối photphua

III.Ứng dụng

-Phần lớn photpho sản xuất ra được dùng để sản xuất axit photphoric, phần còn lại chủ yếu dùng trong sản xuất diêm

- Trong tự nhiên photpho có ở hai khoảng đơn chất và hợp chất

-