Đặt $n_{CuO} = x; n_{Fe_{3}O_{4}} = y$

Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{matrix} 80x + 232y = 4,72\\ x = 3y \end{matrix}\right.$

$\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,03\\ y = 0,01 \end{matrix}\right.$

Áp dụng bảo toàn mol nguyên tố ta có:

$\left\{\begin{matrix} n_{CO} = n_{O - CuO}\\ n_{H_{2}} = n_{O - Fe_{3}O_{4}} \end{matrix}\right.$

$\to n_{CO} + n_{H_{2}} = n_{CuO} + 4n_{Fe_{3}O_{4}} = 0,03 + 4.0,01 = 0,07 (mol)$

$\to V_{hh} = 0,07.22,4 = 1,568l$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

gọi x, y lần lượt là nCuO, nFe3O4

mCuO + mFe3O4 = 4,72

⇒ 80x + 232y = 4,72 (1)

x : y = 3 : 1

⇒ x - 3y = 0 (2)

từ (1) và (2) ⇒ x = 0,03

y = 0,01

khi khử oxit bằng H2, CO thì có 2 điều

1) H2, CO chỉ khử được những oxit sau nhôm tức là từ Zn trở đi

2) nH2, nCO = nO( trong oxit)

⇒ n_{H2, CO} = nO = nO(trong CuO) + nO(trong Fe3O4)

= nCuO + 4nFe3O4

= 0,03 + 4.0,01

= 0,07 mol

⇒ V = 0,07.22,4 = 1,568 l