Na (Z = 11) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹

Trong phân tử NaCl, Na có hóa trị I => Na cho 1e tạo cấu hình bền

=> cấu hình e của Na⁺ là 1s²2s²2p⁶

Cl (Z = 17) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 

Trong phân tử NaCl, Cl có hóa trị I => Cl nhận 1e tạo cấu hình bền

=> cấu hình e của Cl^- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu b. Nguyên tử natri dễ dàng nhường 1 electron duy nhất lớp ngoài cùng cho nguyên tử clo để biến đổi thành ion natri Na⁺ với lớp vỏ ngoài bền vững giống cấu h́nh electron của khí hiếm neon gần nó nhất trong hệ thống tuần hoàn.

    Nguyên tử clo có 7 electron lớp ngoài cùng, sẵn sàng nhận 1 electron của natri để trở thành ion Clˉ có 8 electron ngoài cùng giống khí hiếm agon gần nó nhất.

    Hai ion mới được tạo thành mang điện ngược dấu : chúng hút lẫn nhau và tạo thành phân tử natri clorua.