Giải thích các bước giải:

` Câu 4:`

`a) d.{M_{SO_2}}/{M_{O_2}} = {32 + 16.2}/{16.2} =2`

Vậy khí `SO_2` nặng hơn khí `O_2` là 2 lần

`b) d.{M_{H_2S}}/{M_{kk}} = {1.2 + 32}/{29} = 1,17`

Vậy khí `H_2S` nặng hơn không khí là: 1,17 lần.

` Câu 5:`

`a) 2Al + 3Cl_2 -> 2AlCl_3`

`b) Fe_2O_3 + 3H_2 -> 2Fe + 3H_2O`

`c) 4P + 5O_2 -> 2P_2O_5`

`d) 2Al(OH)_3 -> Al_2O_3 + 3H_2O`

` Câu 6:`

Ta có:

`m_{Cu} = {80% . 80}/{100%} = 64g`

`m_O = {20% . 80}/{100%} = 16g`

Vậy trong 1 mol nguyên tử có số mol là:

`n_{Cu} = {64}/{64} = 1 mol`

`n_O = {16}/{16} = 1 mol`

Từ đó CTHH của hợp chất `X` là : $CuO$

4.

a) Tỉ khối của khí $SO_{2}$ và khí $O_{2}$ :

$d_{SO2/O2}$ (viết trị số dưới nha) = $\frac{MSO2}{MO2}$ = $\frac{64}{32}$  = 2

=>  Khí $SO_{2}$ nặng hơn khí $O_{2}$ : 2 lần
b) Tỉ khối của khí $H_{2}S$ và không khí:
$d_{H2S/kk}$ (viết trị số dưới nha) = $\frac{MH2S}{Mkk}$ = $\frac{34}{29}$  = 1,17

=> khí $H_{2}S$ nặng hơn kk: 1,17 lần

5.

a) 2Al + 3$Cl_{2}$  -> 2$AlCl_{3}$ 

b) $Fe_{2}$$O_{3}$ + 3$H_{2}$ -> 2Fe + 3$H_{2}O$ 

c) 4P + 5$O_{2}$ -> 2$P_{2}$$O_{5}$ 

d) 2$Al(OH)_{3}$ -> $Al_{2}$$O_{3}$ + 3$H_{2}O$ 

6.

Khối lượng của Cu có trong hợp chất là:

$m_{Cu}$ = $\frac{80.80}{100}$ = 64 (g)

$m_{O}$ = 80 - 64 = 16

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố:

$n_{Cu}$ = $\frac{64}{64}$ = 1 (mol)

$n_{O}$ = $\frac{16}{16}$ = 1 (mol)

 => CTHH của hợp chất là: CuO