Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2 mol$
phương trình phản ứng:

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
theo phương trình:

$n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2 mol$
$C_{H_2SO_4}= \frac{m_{H_2SO_4}.100}{m_{dd H_2SO_4}}= \frac{0,2.98.100}{m_{dd H_2SO_4}} = \frac{1960}{m_{dd H_2SO_4}} \%$
Chất tan trong dung dịch $H_2SO_4$ là $H_2SO_4$
Chất tan trong dung dịch $ZnSO_4$ là $ZnSO_4$
B xem bảng tính tan nhé

Đáp án: Bên dưới,.

Giải thích các bước giải:

    $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

→ $n_{H_2SO_4}=0,2(mol)$

→ $m_{H_2SO_4}=0,2×98=19,6(g)$

⇒ Không tính được $C\%$ vì không có dữ kiện khối lượng dung dịch.

Xét phản ứng trên:

- Đề bài cho $13g$ kẽm tức kẽm sẽ là chất tan, nếu như đề bài cho dữ kiện khối lượng dung dịch của $H_2SO_4$ với nồng độ phần trăm → khối lượng chất tan $H_2SO_4$. Lúc này kẽm hoặc axit $H_2SO_4$ sẽ dư.

- Cách nhận biết chất tan:

+ Khi bạn đọc kĩ đề thường chất tan sẽ không để chữ dung dịch đằng trước nó.

+ Thường khối lượng dung dịch của chất nó sẽ lớn hơn so với lượng chất tan rất nhiều.

+ Nếu trong đề có cho các dung dịch tác dụng với nhau thì bạn nên đọc kĩ xem họ cho dữ kiện khối lượng dung dịch hay chất tan.