Đáp án:

$m_{CaCl_2 dư}= 1,665g$
$m_{Ca(NO_3)_2}= 0,82g$
$m_{AgCl}= 1,435g$

Giải thích các bước giải:

 $n_{CaCl_2}=\frac{2,22}{111}= 0,02 mol$
$n_{AgNO_3}=\frac{1,7}{170}=0,01 mol$
phương trình phản ứng:

$CaCl_2 + 2AgNO_3 \to Ca(NO_3)_2 + 2AgCl$
Ta có tỷ lệ
$\frac{0,02}{1} > \frac{0,01}{2}$
=>$CaCl_2$ dư

$n_{CaCl_2 phản ứng}= n_{Ca(NO_3)_2} =\frac{0,01}{2}= 0,005 mol$
$n_{AgCl}=n_{AgNO_3}= 0,01 mol$
$n_{CaCl_2 dư}= 0,02 -0,005=0,015 mol$
$m_{CaCl_2 dư}= 0,015.111=1,665g$
$m_{Ca(NO_3)_2}= 0,005.164=0,82g$
$m_{AgCl}= 0,01.143,5=1,435g$

Đáp án `+` Giải thích các bước giải `!`

`n_(CaCl_2) = (2,22)/(111) = 0,02` `(mol)`

`n_(AgNO_3) = (1,7)/(170) = 0,01` `(mol)`

`a)`

PTHH:

                     `CaCl_2+2AgNO_3` $\longrightarrow$ `2AgCl\downarrow+Ca(NO_3)_2`

Theo p. trình:  `1`          `2` `(mol)`

Theo bài ra:    `0,02`      `0,01` `(mol)`

                `=> (0,02)/1 > (0,01)/2` `to` `CaCl_2` dư

`b)`

Theo phương trình:

`n_(CaCl_2)` phản ứng `= 1/2. n_(AgNO_3) = 1/2. 0,01 = 0,005` `(mol)`

`=> n_(CaCl_2)` dư `= 0,02-0,005 = 0,015` `(mol)`

`=> m_(CaCl_2)` dư `= 0,015. 111 = 1,665` `(g)`

`c)`

Theo phương trình:

`n_(AgCl) = n_(AgNO_3) = 0,01` `(mol)`

`=> m_(AgCl) = 0,01. 143,5 = 1,435` `(g)`

Theo phương trình:

`n_(Ca(NO_3)_2) = 1/2. n_(AgNO_3) = 1/2. 0,01 = 0,005` `(mol)`

`=> m_(Ca(NO_3)_2) = 0,005. 164 = 0,82` `(g)`