Đáp án:

$pH=13$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2SO_4}=0,1.0,05=0,005(mol)\\ n_{HCl}=0,1.0,2=0,02(mol)\\ n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,03(mol)\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,2.0,3=0,06(mol)\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{H^+}<n_{OH^-}\\ \to OH^-\ dư\\ n_{OH^-}=0,06-0,03=0,03(mol)\\ [OH^-]=\dfrac{0,03}{0,1+0,2}=0,1(M)\\ pH=14+\log(0,1)=13$

Giải thích các bước giải:

Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,2M với 200ml dung dịch KOH 0,3M thu được dung dịch X, dung dịch X có pH là?

Đổi: $100ml=0,1lít$

$200ml=0,2lít$

Ta có:

$nH_2SO_4=0,1.0,05M=0,005mol$

$nHCl=0,1.0,2M=0,02mol$

⇒ $nH+=2.nH_2SO_4+nHCl=2.0,005+0,02=0,03mol$

$nKOH=0,2.0,3M=0,06mol$

$H+$ + $OH-→H_2O$

0,03               0,03        (mol)

Xét tỉ lệ:

 `(nH+)/1` = `(0,03)/1` $=0,03<$ `(nOH-)/1` = `(0,06)/1` $=0,06$

⇒ Lượng $H+$ hết, lượng $OH-$ dư. Tính theo $nH+$

Theo phương trình, ta có:

$n_{OH-(phản ứng)}=n_{H+}=0,03mol$

$n_{OH-(dư)}=n_{OH-}-n_{OH-(phản ứng)}=0,06-0,03=0,03mol$

$V_{ddX}=V_{hỗnhợp}+V_{KOH}=0,1+0,2=0,3lít$

⇒ $[OH-]=$ `(0,03)/(0,3)` $=0,1M$

⇒ $pH_{ddX}=14-(-log(0,1))=14-1=13$