Bài 6: 
Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.
Cho 2 ống nghiệm sẵn cùng lượng HCl dư. Rồi cho từ từ 2 chất vào 2 ống nghiệm trên. Ống nghiệm nào có kim loại tan dần trong dung dịch HCl, đó là kim loại Mg. Đã xảy ra phản ứng:
$Mg+2HCl$ → $MgCl_{2}+H_{2}$
Kim loại Ag không phản ứng với HCl, sẽ lắng lại hoàn toàn dưới dung dịch HCl.
Bài 7: Tóm tắt:
$m_{Mg}$ = $0,96g$ (ít thế nhờ)
$C%_{HCl}$ = $20%$
$V_{H_{2}}$ = $V$ lít
a) $V_{H_{2}}$ = ? lít
b) $m_{dd_{HCl}}$ = ? g
c) C%$_{dd_{A}}$ = ?%
Bài làm:
a) Ta có: $n_{Mg}$ = $\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}$  = $\frac{0,96}{24}$ = $0,04mol$
Ta có phương trình hóa học:
$Mg+2HCl$ → $MgCl_{2}+H_{2}$
   1        2                1             1       (mol)
  0,04  0,08          0,04           0,04   (mol)
Như vậy: $n_{H_{2}}$ = $0,04.1:1$ = $0,04$ mol.
⇒ $V_{H_{2}}$ = $22,4.n_{H_{2}}$ = $22,4.0,04$ = $0,896$ mol.
b) Theo phương trình hóa học trên, ta có:
$n_{HCl}$ = $0,04.2:1$ = $0,08$ mol.
hay $m_{HCl}$ = $M_{HCl}.$$n_{HCl}$ = $0,08.36,5$ = $2,92$ gam
⇒ $\frac{m_{HCl}}{m_{dd_{HCl}}}.100$% = $20$%
⇒ $m_{dd_{HCl}}$ = $\frac{m_{HCl}.100}{20}$ (không ghi được dấu % trong LateX) = $\frac{2,92.100}{20}$ = $14,6$ gam
c) Theo phương trình hóa học trên, ta có:
$n_{MgCl_{2}}$ = $0,04.1:1$ = $0,04$ mol.
Khối lượng $MgCl_{2}$ thu được là: 
$m_{MgCl_{2}}$ = $M_{MgCl_{2}}.$$n_{MgCl_{2}}$ = $95.0,04$ = $3,8$ gam
Nồng độ phần trăm của dung dịch $MgCl_{2}$ sau phản ứng là:
C%$_{MgCl_{2}}$ = $\frac{3,8.100}{14,6+3,8}$ (100 là 100% á nha) ≈ $20,65$%