Đáp án:

A là \(C{H_4}\)

Giải thích các bước giải:

So đồ phản ứng:

\(X + {O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + {H_2}O\)

Dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 thì nước bị giữ lại, bình 2 thì khí cacbonic giữ lại.

\( \to {m_{{H_2}O}} = 4,32{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{4,32}}{{18}} = 0,24{\text{ mol}}\)

\({n_{{O_2}}} = \frac{{5,376}}{{22,4}} = 0,24{\text{ mol}}\) 

Bảo toàn O:

\({n_{C{O_2}}} = {n_{{O_2}}} - \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = 0,24 - \frac{{0,24}}{2} = 0,12{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)

Vậy hidrocacbon này là ankan.

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,12 \to {m_{CaC{O_3}}} = m = 0,12.100 = 12{\text{ gam}}\)

\({n_A} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = 0,24 - 0,12 = 0,12{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_A} = \frac{{0,12}}{{0,12}} = 1\)

Vậy A là \(C{H_4}\)