Giải thích các bước giải:

Hóa trị cao nhất với $Oxi$ của 1 nguyên tố =$STT$ nhóm $A$

Hóa trị với $H$ (nếu có) $=8-$ hóa trị cao nhất với $Oxi$

Gọi hóa trị cao nhất của $X$ trong $oxit$ là $x$, hóa trị cao nhất của $X$ với $Hidro$ là $y$

Ta có: $x+y=8$       (1)

Mà: $X$ có hóa trị cao nhất với oxy gấp hóa trị cao nhất với hidro là $3lần$

⇔ $x=3y$               (2)

Từ (1) và (2) ⇒ $x=6$ và $y=2$

⇒ Hợp chất của $X$ với $hidro$ là $H_2X$.

Hợp chất của $X$ với $hidro$ có $hidro$ chiếm 5,88% khối lượng trong hợp chất.

⇔ `(1.2)/(M_X+1.2)` $.100$% $=5,88$%

⇔ `2/(M_X+2)` $.100$% $=5,88$%

⇔ $2.100=5,88.(M_X+2)$

⇔ $200=5,88.M_X+11,76$

⇒ $M_X≈32(đvC)$

Vậy $X$ là nguyên tố $Lưuhuỳnh-KHHH:S$

⇒ $CTHH$ của $X$ với $Oxi$ là $SO_3$

⇒ $CTHH$ của $X$ với $hidro$ là $H_2S$

Học tốt bạn nhé

Đáp án:

 \(H_2S\)

Giải thích các bước giải:

 \(X\) có hóa trị với \(H\) khác với hóa trị của \(O\).

Gọi hóa trị của \(X\) với \(O\) là \(n\) thì với \(H\) là \(8-n\)

\( \to n=3.(8-n) \to n=VI\)

Vậy hóa trị với \(H\) là II suy ra hợp chất là \(H_2X\)

\( \to {M_{{H_2}X}} = 2{M_H} + {M_X} = 2 + {M_X}\)

\( \to \% {m_H} = \frac{2}{{{M_X} + 2}} = 5,88\%  \to {M_X} = 32\)

\( \to X:S\) (lưu huỳnh)

Hợp chất là \(H_2S\)