Giải thích các bước giải:

$nhỗnhợpA=$ `(11,2)/(22,4)` $=0,5mol$

 a/. 

Khối lượng mol trung bình của $A$ là:

$M_A=$ `(m_A)/(n_A)` = `(8,8)/(0,5)` $=17,6(g/mol)$

⇒ $dA/CH_4=$ `(M_A)/(M_{CH_4})` = `(17,6)/(16)` $=1,1$

⇒ $M_A=1,1.M_{CH_4}$

Vậy khí $A$ nặng hơn khí $CH_4$ 1,1 lần

b/.

Gọi $x$ là số mol của khí $H_2$, $y$ là số mol của khí $N_2$ trong hỗn hợp $A$

Theo đề bài, ta có:

$x+y=0,5$

$12x+2y=8,8$

Đáp án:

Giải thích các bước giải

a, Các khí ở cùng đk nên tỉ lệ về thể tích là tỉ lệ về số mol.

Gọi số mol N₂, H₂ trong 1 mol hỗn hợp là x, y nên ta có: x + y = 1 (1)

M_hh = 32 . 0,3875 = 12,4 (g/mol), ta lập được phương trình (2)

28x+2yx+y28x+2yx+y = 12,4 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:

x = 0,4; y = 0,6

%V_N2 = 40% ; %V_H2 = 60%

b, Theo câu a, ta có V_N2 = 40⋅5010040⋅50100 = 20 lít, V_H2 = 30 lít

Phương trình phản ứng:

N₂ + 3H₂ ---t^o--> 2NH₃

V(lít)----3V(lít)-----------2V(lít)

Theo bài ra: 201>303201>303, vì thế ta tính được H_pư theo H₂

Tính được thể tích N₂, H₂ dư theo V. Khí sau phản ứng có thể tích là 38 lít gồm N₂, H₂ dư, NH₃ từ đó ta có:

20 - V + 30 - 3V + 2V = 38. Tìm được V = 6 lít

Thể tích H_2pư = 18 lít nên H_pư = 18⋅100%3018⋅100%30 = 60%

c, Khí sau phản ứng có: V_N2dư = 14 lít, V_H2dư = 12 lít, V_NH3 = 12 lít

M_hh = 28⋅14+2⋅12+12⋅1714+12+1228⋅14+2⋅12+12⋅1714+12+12 = 16,32 (g/mol)

Ở đkt 1 mol khí có thể tích 24 lít

Hay 16,32 gam hỗn hợp có thể tích 24 lít

Vậy 1 lít hỗn hợp có khối lượng là: 16,322416,3224 = 0,68 gam