Giải thích các bước giải:

24/. Chọn B: $40$

Nguyên tố $R$ thuộc nhóm $IIA$. Gọi công thức hidroxits của $R$ là $R(OH)_2$ 

PTHH: $R(OH)_2+2HCl→RCl_2+2H_2O$

Theo phương trình, ta có:

     $nR(OH)_2=nRCl_2$

⇔ `(11,1)/(R.1+16.2+1.2)` = `(16,65)/(R.1+35,5.2)`

⇔ `(11,1)/(R+34)` = `(16,65)/(R+71)`

⇔ $11,1.(R+71)=16,65.(R+34)$

⇒$R=40(đvC)$        

25/. Chọn B: $107$

Gọi số khối đồng vị thứ 2 của $Ag$ là $A$

$Atb=$ `(107.56%+M(100%-56%))/(100%)` $=107,88$

⇒ $M=107$

26/. Chọn C: $Al;Cl$

Ta có:

*    $2Z_M+N_X+3.(2Z_X+N_X)=196$

⇔ $(22Z_M+6Z_X)+(N_X+3N_X)=196$      (1)

*   $(2Z_M+3.2Z_X)-(N_M+3N_X)=60$        (2)

Từ (1) và (2) ⇒ $Z_M+3.Z_X=64$                 (3)

* $(N_X+Z_X)-(N_M+Z_M)=8$                     (4)

* $(2Z+N_X+1)-(2Z_M+N_M-3)=16$

⇔ $2Z_X+N_X-(2Z_M+N_M)=12$              (5)

Lấy (5) - (4) ⇒ $Z_X-ZM=4$                         (6)

Từ (3) và (6) ⇒ $Z_M=13$ , $Z_X=17$

⇒ $M$ là $Al$; $X$ là $Cl_2$ ⇒ $CTHH:AlCl_3$

Câu 24: R thuộc nhóm IIA -->  công thứcHidroxit kim loại của R có dạng là : $R(OH)_{2}$ 

PTPỨ: 

$R(OH)_{2}$ + 2HCl ----> $RCl_{2}$ +2$H_{2}$ O

R+34                                    R+71

11,1                                    16,65

⇒ 16,65.(R+34) = 11,1.(R+71)

<=> R = 40 đvC

⇒ Câu B

Câu 25: Số % của đồng vị thứ 2 trong tự nhiên là 100% - 44% = 56%

Gọi số khối của đồng vị thứ 2 là x

Ta có : $\frac{44% . 109        + 56% .       x }{100%}$ = 107,88

<=> x = 107 

⇒ Câu B